Chimica for Dummies: Il Ritorno

Tra pochi giorni inizierà il secondo speciale dedicato al mio ultimo libro. Ma prima di partire, ancora un post. Preparatevi, perché a grande richiesta fa ritorno la rubrica più demenziale di questo blog, dedicata a tutte le scemenze che sento dire dai miei studenti (e non solo) sulla chimica e dintorni: ecco quindi ancora una volta Chimica for Dummies!

“Rimuove le sostanze chimiche e FISICHE.” 

Scritto su di un depuratore dell’acqua a osmosi inversa.

"A scuola, mia figlia, doveva sempre ritagliare con le forbici per DESTRI, ma non riusciva a usarle bene." (da una vera recensione su Amazon... almeno a quanto sostiene la pubblicità) 
Sorvolando sull'uso demenziale della punteggiatura (la virgola NON va messa a separare soggetto e verbo, miseria!), lo dico una volta per tutte: DESTRO è il contrario di SINISTRO, come DESTRORSO è il contrario di SINISTRORSO. Il contrario di MANCINO è DESTRIMANO!

Futura compagna di corso: "Ma il camice dobbiamo comprarcelo noi?"
Manager didattico: "Beh, sì."
Futura compagna di corso: "Ma il camice dev'essere per forza bianco?"
Manager didattico: "Di solito è bianco... al massimo lo può tingere..."
(sta ovviamente scherzando, ma viene preso sul serio...)
Futura compagna di corso: "Davvero? Ma posso tingerlo anche di blu?"
Manager didattico: "Sssì..."
Futura compagna di corso: "Ma anche di nero?"
Sei anni dopo si presenterà alla proclamazione di laurea vestita tipo Pirati dei Caraibi.

Studente: “E il sanborgio?”

Io: “Sanborgio?!”

Studente: “Eh, questo qui.” (indicando il blocco f della tavola periodica)

Io: “SEABORGIO! Che sanborgio! Sanborgio sembra un comune della Liguria!”

Il seaborgio (leggesi: siborgio) è l’elemento chimico di numero atomico 106. In effetti in provincia di Imperia c’è il comune di Seborga, famoso per aver rivendicato l'indipendenza dall'Italia ed essersi costituito a principato; la cosa in effetti è più che altro una trovata folkloristica volta alla promozione turistica.

Io: “La clorofilla. Vero, che non avreste mai detto che nel latte c’è la clorofilla? Eppure è perfettamente logico che ci sia, no? L’alimentazione del bovino.”

Studentessa: “Ma anche nel latte materno?”
Io: “Beh, no… a meno che tua mamma non bruchi l’erba…”

Studentessa: “Però con l’insalata…”
Io: “Sì, e quanta ne mangia?”

Io: "Secondo voi, in un gregge qual è la posizione più sicura?"
Studente: "Il pastore?"

Esperto del CNR: "Ma il ghiaccio è un nemico insidioso effettivamente, perché mentre per la neve esistono gli spazzaneve, non c'è l'equivalente di uno spazzaghiaccio... E quindi l'unico presidio, l'unica soluzione, è vecchia come l'uomo: spargere il sale." 
(tira fuori quelli che sembrano dei pezzi del Lego e li riempie di palline...) 
Esperto del CNR: "Immaginiamo che questi siano i cristalli di ghiaccio: sono molto solidamente attaccati gli uni agli altri, ma quando si sparge il sale, il sale si scioglie e riempie gli interstizi tra un frammento e l'altro. Ed ecco che il ghiaccio non riesce più a chiudersi e va in mille pezzi, e si trasforma in acqua!" 

In realtà la cosa non funziona assolutamente così. Tanto per cominciare il sale si sparge prima che si formi il ghiaccio, altrimenti sarebbe praticamente inutile. E poi il sale NON SI SCIOGLIE, perché il cloruro di sodio si scioglie (cioè diviene liquido) a 800 °C. Al massimo SI DISCIOGLIE (e lo fa nell'acqua, di certo non nel ghiaccio).
Quando l'acqua diventa ghiaccio, gli ioni che compongono il sale vanno a occupare gli interstizi (cioè le cavità) del solido, distorcendone la struttura, ovvero rendendone più difficoltosa la formazione e rendendo questa meno stabile. Ma non distruggendola, altrimenti l'acqua salata non ghiacciarebbe affatto. La situazione "più gestibile" è quindi quella del liquido, dove le molecole d'acqua possono interagire più agevolmente con le sostanze disciolte. Il risultato è che l'acqua gela a una temperatura più bassa (fenomeno dell'abbassamento crioscopico), mentre alle temperature a cui nevica di solito (0 °C) rimane in forma liquida.

Io: “L’acetone, sapete cos’è?”

Studente: “Non serve per togliere…” (mima un gesto con le mani...)

Io: “…lo smalto dalle unghie? Sì, giusto, ma io intendevo a livello biochimico.”

(dopo qualche momento di silenzio…)

Io: “Ok, l’acetone è uno dei corpi chetonici. […] Nel diabete mellito si ha una sovrapproduzione di corpi chetonici, che vengono ritrovati nel sangue, nel fiato (si dice chetosi) e nelle urine (cheturia).”

Studente: “Ma quindi una ragazza che ha il diabete…”

Io (capendo subito dove vuole andare a parare): “Nooo...”

Studente: “…per togliersi lo smalto…”

Io: “Non lo dire!”

Studente: “…potrebbe usare la pipì.”
Io: “Ma dai, ma che schifo! Ma come fa a venirti in mente una roba del genere?!"

E anche per questa volta è tutto. Appuntamento a tra qualche giorno per l'inizio del secondo speciale!